Startseite > News > Inhalt

Silizium Natur

Sep 21, 2017

Der Ursprung des Silizium-Namens: Silizium, aus dem Latein Silex, was bedeutet, Feuerstein (Feuerstein). In der frühen Periode der Republik China übersetzten die Gelehrten dieses Element in "si" und lasen es als "xi". ("si" ist der Fremdkörper von "xi" und "huo"). In der Zeit und im Raum der Zeit, als das Pinyin-Schema nicht populär wurde, ist eine große Anzahl von falschem Lesen GUI. Aufgrund der chemischen Element-Übersetzung, mit Ausnahme von Chinas ursprünglichem Namen, Multi-Use-Transliteration, bemerkt die chemische Gesellschaft dieses Problem und erzeugt dann ein "Silizium" -Wort, um falsches Lesen zu vermeiden. Das Wort "Silizium" wird in Taiwan verwendet

Physikalische Eigenschaften

Es gibt amorphes Silizium und kristallines Silizium. Kristallines Silizium ist grau, amorphes Silizium ist schwarz,

2,32 2,34 g / cm3 Dichte, Schmelzpunkt 1410 ℃, Siedepunkt 2355 ℃, kristallines Silizium gehört zu atomaren Kristall. Unlöslich in Wasser, Salpetersäure und Salzsäure, löslich in Flusssäure und Lauge. Harte und metallische Glanz.

Chemische Eigenschaft

Silicium hat offensichtliche nichtmetallische Eigenschaften und kann in Alkalimetallhydridlösungen gelöst werden, wobei (partielle) Silikate und Wasserstoff erzeugt werden.

Das Siliciumatom befindet sich in der vierten Hauptfamilie des Periodensystems. Seine Ordnungszahl ist Z = 14, und es gibt 14 Elektronen außerhalb des Kerns. Das Elektron befindet sich außerhalb des Kerns und ist umgeben von Schichten aus Silizium, die als Schalenstruktur des Elektrons bezeichnet werden. Die erste Schicht des Siliziumatoms hat zwei Elektronen und die zweite Schicht hat acht Elektronen, um den stabilen Zustand zu erreichen. In der äußersten Schale befinden sich vier Elektronen, Valenzelektronen, die eine führende Rolle bei der elektrischen Leitfähigkeit von Siliziumatomen spielen.

Da Siliziumatome eine solche Struktur haben, so gibt es einige spezielle Eigenschaften: die äußersten vier Valenzelektronen zu Siliziumatomen in einer metastabilen Struktur, diese Valenzelektronen machen die Siliziumatome durch kovalente Bindungen in Kombination miteinander, weil eine kovalente Bindung vorliegt stark, das Silizium hat einen hohen Schmelzpunkt und eine hohe Dichte; Die chemischen Eigenschaften sind relativ stabil und es ist schwierig, mit anderen Substanzen (außer Fluorid und Lauge) bei normaler Temperatur zu reagieren. Es gibt kein naheliegendes freies Elektron im Siliziumkristall, das Elektrizität leiten kann, aber die Leitfähigkeit ist nicht so hoch wie bei Metall, und wenn die Temperatur steigt, hat es eine Halbleitereigenschaft.

Es kann als eine nichtmetallische Rolle wie Halogen, Stickstoff, Kohlenstoff und andere Metalle wie Mg, Ca, Fe, Pt, usw. verwendet werden. Die Bildung von Verkieselung. Unlöslich in gewöhnlicher anorganischer Säure, löslich in Alkalilösung und Wasserstoff wird freigesetzt, um die entsprechende Alkalimetallsilikatlösung bei der Rotglühtemperatur zu bilden, und Wasserdampf kann funktionieren.

Verfügbare Magnesium-Pulver Herstellungsverfahren: das Labor unter der Red Heat Reduction von pulverisiertem Siliziumdioxid, mit verdünnter Säure zur Herstellung von Magnesiumoxid und Magnesiumpulver, wieder Flusssäure Wash-Funktion nicht Wirkung von Siliziumdioxid, eine schnelle elementare Silizium. Diese Methode ist nicht reines amorphes Silizium, das braunes und schwarzes Pulver ist. Silizium wird in einem Elektrolichtbogenofen hergestellt, um Siliciumdioxid (mehr als 99% des SiO2-Gehalts) wiederherzustellen. Das verwendete Reduktionsmittel ist Petrolkoks und Koks. Bei Verwendung eines Gleichstrom-Lichtbogenofens kann Kohle durch Petrolkoks ersetzt werden. Der Aschegehalt von Petrolkoks ist gering (0,3% ~ 0,8%), und das Silicium hoher Qualität (SiO & sub2; ist grßer als 99%) kann direkt zur Herstellung von Silicium mit hoher Qualität zur Herstellung von Siliciumstahlblech verwendet werden. Hochreines Halbleiter-Silizium bei 1200 ° C von heißen Siliziumstäben mit Wasserstoffreduktion von hochreinem chemischem Wasserstoffsilikon SiHCl3 oder SiCl4. Ultrareines einkristallines Silicium kann durch ein direktes oder regionales Schmelzverfahren hergestellt werden